pH值的應用pH的測定和控制在工農業生產、科學實驗和醫療等方面都很重要。在工業上．例如，氯堿工業生產中所用食鹽水的pH要控制在l 2左右．以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質。在無機鹽的生產中，為了分離所含的雜質Fe3+．常把無機鹽溶液的pH調到5左右，此時Fe3+形成  Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。在農業上，土壤的pH關系到農作物的生長．有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內，有的卻對土壤的pH反應非常敏感，如，茶樹適宜在pH約為4.0～5.5的土壤中生長。在醫療上．測定血液等的pH可以幫助診斷**。例如，人體內血液的pH一般在7.35～7.45范圍內，如果超過這個范圍，一便屬于病理現象。在科學實驗中pH是影響某些反應過程的重要因素．因此測定時控制溶液pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。工業pH計推薦使用上海沃懋儀表科技有限公司生產的PHG8006型工業pH計和PHG8106A型工業pH計。

 pH值的應用比較廣泛，如：pH值與健康

生命活動只能在非常有限的pH值范圍內進行，一旦超出了這個范圍，那么不管是*簡單的微生物，還是人類，他們的生命都將癱瘓掉。
　　醫學研究表明，人體內，pH值在細胞內是6.98左右，在腦脊液中接近7.9，人體體液的pH值應該是在7.35到7.45之間。正常情況下，我們的體液呈弱堿性，在這樣的弱堿性環境里，體內器官才能保持正常的生理功能。人體在運行正常時，會產生一些酸，如果酸在體內多了，會使體液的pH值偏向于7.35，長期如此，將變成酸性體質。體液的pH值偏向于低端，就會產生**，例如：女性的皮膚就會過早地黯淡和衰老，少年兒童會造成發育**、食欲不振、注意力難以集中等癥狀，中老年人則會因此而引發糖尿病、神經系統**和心腦血管**。如果pH值下降到6.9時就會變成植物人；如果只有6.8到6.7時人就會死亡。
　　如何判斷自己體液的pH值是不是在正常范圍內呢？可以直接去藥店購買pH精密試紙進行自我檢查，尿液中的pH值一般為5.5到6，如果早晨檢查發現pH值經常低于5.5就要去找醫生了，到醫院進行體液pH值準確檢查。
　　日常生活中哪些因素會影響人體內體液的pH值， 怎樣才能保持體液的pH值在正常范圍內呢？
　　俗話說，病從口入。要保持體液的pH值在正常范圍內，應該合理飲食?，F在，人們對于吃，大多講究精、細，多**米白面、雞鴨魚肉，很少吃粗糧。富含糖類、蛋白質和脂肪的糖、酒、米、面、肉、蛋、魚等食物，由于在體內氧化分解的*終產物是二氧化碳和水，二者結合就會形成酸性的代謝物，所以這些食品被稱為酸性食品；而水果、蔬菜以及豆制品、乳制品、菌類和海藻類等食物，含有較多的金屬元素，代謝后會生成堿性氧化物，這些食物被稱為堿性食品。日常生活中以酸性食物為主食，容易形成酸性體質，酸性體質是健康的大敵。
　　為了健康，千萬不要忽略自己的pH值！
　　為了健康，改變我們的飲食結構，酸性食品、堿性食品合理搭配。專家告訴我們，每天攝入食物的酸堿比例應該為20%和80%。

人體的pH緩沖體系

多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動，而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。在生物體中的三種主要緩沖體系是蛋白質、碳酸氫鹽和磷酸鹽（見下表），每種緩沖體系所占的分量在各類細胞和器官中是不同的。

表：人體的主要緩沖體系

系統
 解離反應
 pKa
 
蛋白質
 HPr=H+ + Pr﹣
 7.4
 
碳酸氫鹽
 H2CO3= H+ + HCO3﹣
 6.1
 
磷酸鹽
 H2PO4﹣= H+ + HPO42﹣
 7.2
 

人體血漿里*重要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系。

H2CO3= H+ + HCO3﹣

有Henderson—Hasselbach方程可知：

pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕

血漿的pH決定于碳酸氫鹽與碳酸的比例，而不是決定于它們的**濃度。任何使pH改變的趨勢都可以被緩沖，并通過調節這個比例而得到校正。如在正常代謝反應中形成的大量的酸與碳酸氫鹽形成難解離的碳酸，有效地除掉了游離的氫離子。碳酸中的CO2又能通過肺部排除，從而穩定了血漿的pH。腎臟通過調節尿中酸或堿的排泄，也在保持體液的酸堿平衡中起重要作用，所以人尿的pH的正常變化范圍是從4.8~7.5。

細胞外液通常是弱堿性的，pH為7.4，而許多動物胞漿的平均pH約為6.8，在37℃時是中性的。幾乎可以肯定，細胞器的pH不是6.8，而且大多數細胞膜表面的pH要低于6.8，這是由于帶負電荷的細胞表面吸收H+的緣故。

人的血液能清楚地說明pH調控的重要性。血液的pH必須保持在一個很窄的范圍內，人才能存活，健康人血漿pH的變化范圍就更窄了，正常人的血液pH在7.35~7.45的范圍內，當pH低于7.35時會發生酸中毒，pH低于7.0會發生嚴重酸中毒昏迷致死；血液的pH高于7.45會發生堿中毒，pH高于7.8就會發生嚴重堿中毒導致的手足抽搐致死的嚴重后果。

血液的pH之所以能保持相對穩定，是由于體內有良好的調節作用，其中一個重要因素就是血液中存在著多種緩沖對：

血漿中：NaHCO3/ H2CO3，Na ~ 蛋白質/H ~蛋白質，Na2HPO4/ NaH2PO4其中HCO3﹣/H2CO3緩沖對在血液中濃度*高，緩沖能力*強，對維持血液正常pH的作用*重要。在血液或細胞中，H2CO3主要以CO2形式存在，與HCO3﹣存在以下平衡：在正常血漿中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕=20︰1   pH=6.1+lg20/1=7.4

人體各組織、細胞代謝產生的CO2，主要通過血紅蛋白和氧合血紅蛋白的運輸作用，被迅速運到肺部排出，故幾乎不影響血漿的pH，當產生比CO2酸性更強的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）時，血液中HCO3﹣/CO2緩沖對便發揮緩沖作用，其中HCO3-可與代謝產生或外合產生CO2和H2O。增加的CO2大部分從肺部排出或通過血漿中蛋白質緩沖對和與之作用，，使〔CO2〕降低；減少的HCO3﹣可通過腎臟進行調節而得到補充，從而使〔HCO3﹣〕，〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢復正常。當人體新陳代謝過程中產生的堿進入血液時，血液中的H3O+便立即與它結合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解離來補充，結果也使血液的pH保持穩定。